Kiến thức Hóa lớp 11 - Sách Giáo Khoa
1. Cấu tạo của phân tử H2O
Phân tử H2O có cấu tạo như hình 1.2. Liên kết O - H là liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía oxi, nên ở oxi có dư điện tích âm, còn ở hiđro có dư điện tích dương. Vì vậy, phân tử H2O là phân tử phân cực.
Hình 1.2. a) Cấu tạo của phân tử nước ; b) Mô hình đặc của phân tử nước
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
NaCl là hợp chất ion, nghĩa là gồm những cation Na+ và anion Cl- liên kết với nhau bằng lực tĩnh điện. Khi cho NaCl tinh thể vào nước, những ion Na+ và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử H2O (cation hút đầu âm và anion hút đầu dương). Quá trình tương tác giữa các phân tử nước phân cực và các ion của muối kết hợp với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- của muối tách dần khỏi tinh thể và hoà tan trong nước (hình 1.3).
Hình 1.3. Sơ đồ quá trình điện li ra ion của tinh thể NaCl trong nước.
Từ sơ đồ trên ta thấy sự điện li của NaCl trong nước có thể được biểu diễn bằng phương trình điện li như sau :
NaCl (dd) -> Na+ (dd) + Cl- (dd)
Tuy nhiên, để đơn giản người ta thường viết :
NaCl -> Na+ + Cl-
3. Quá trình điện li của HCl trong nước
Phân tử hiđro clorua (HCl) cũng là phân tử phân cực tương tự phân tử nước. Cực dương ở phía hiđro, cực âm ở phía clo.
Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử nước và phân tử HCl, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HCl ra các ion H+ và Cl- (hình 1.4).
Hình 1.4. Sơ đồ quá trình điện li ra ion của phân tử HCl trong nước.
Phương trình điện li của HCl trong nước như sau :
HCl -> H+ + Cl-
Trong các phân tử ancol etylic, saccarozơ, glixerol, có sự phân cực nhưng rất yếu, nên dưới tác dụng của các phân tử nước chúng không thể điện li thành ion được, chúng là các chất không điện li.