Liên kết hoá học

    Liên kết cộng hoá trị không có cực

    Trong phân tử các đơn chất như H₂, Cl₂, O₂, N₂ v.v... cặp electron chung không bị lệch về phía nào. Liên kết cộng hoá trị trong các phân tử trên là liên kết cộng hoá trị không có cực (hay không phân cực).

    Liên kết cộng hóa trị có cực

    Lấy trường hợp phân tử hiđro clorua làm ví dụ.

    Trong phân tử HCl, nguyên tử clo có tính phi kim mạnh hơn nguyên tử hiđro nên hút cặp electron chung về phía mình mạnh hơn. Người ta nói rằng nguyên tử clo có độ âm điện mạnh hơn nguyên tử hiđro. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng của nguyên tử trong phân tử hút electron về phía mình.

    Vì clo có độ âm điện mạnh hơn nên trong phân tử HCl, phía clo có một phần điệnt tích âm, ngược lại phía hiđro có một phần điện tích dương.

    Hiđro clorua là một phân tử có cực : một đầu là cực âm, một đầu là cực dương.

    Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực.

    Trong công thức biểu diễn liên kết trong các phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về phía kí hiệu của nguyên tử hút cặp electron mạnh hơn (có độ điện âm lớn hơn).

    Ví dụ :            H   : Cl

    Liên kết trong các phân tử HF, H₂O, H₂S, NH₃.... đều là liên kết cộng hoá trị có cực.

    Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa những nguyên tử ít khác nhau về tính chất hoá học, ví dụ giữa các phi kim với nhau v.v...